Mais um texto interessante sobre o Processo Haber-Bosch

Para se obter um bom rendimento em processos industriais, os químicos freqüentemente alteram o equilíbrio químico em vários fatores ao mesmo tempo. A síntese da amônia pelo método Haber é um bom exemplo.

            Considere que o equilibro abaixo apresenta baixo rendimento e velocidade quase nula, a 25^oC e 1 atm:

            N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)         ∆H = - 92 kJ

            Para aumentar a quantidade de NH₃ no menor tempo possível (lembre-se que os processos industriais precisam e bons rendimentos e baixos custos), Haber pensou em dois fatores: pressão e catalisador.

            Um aumento da pressão deslocaria o equilíbrio para a direita, no sentido de menor volume. E, o catalisador faria com que o equilíbrio fosse alcançado no menor tempo possível.

            Mais tudo isso ainda não era suficiente. Como proceder para aumentar a velocidade do processo?

            A melhor alternativa seria aumentar a temperatura, mas nesse ponto havia um problema sério: como a reação direta é exotérmica, um aumento da temperatura aumentaria a velocidade do processo, mas deslocaria o equilíbrio para a esquerda e isso não era conveniente.

            Analisando a tabela abaixo, note que:

Quanto maior a temperatura, menor o rendimento; quanto maior a pressão, maior o rendimento.

Os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método Haber (% NH₃ no equilíbrio)

oC	K	10 atm	50 atm	100 atm	300 atm	1000 atm
200	0,4	51	74	82	90	98
300	4.10-3	15	39	52	71	93
400	2.10-4	4	15	25	47	80
500	2.10-5	1	6	11	26	57
600	3.10-6	0,5	2	5	14	31

            Como conciliar, então, esses dois fatores antagônicos?

            É neste ponto que se destaca o mérito de Haber, pois, através de seu método, ele descobriu condições economicamente aceitáveis para produzir amônia e conciliar esses dois fatores: pressão de 200 a 600 atm, 450^oC e catalisadores (uma mistura de Fe, K₂O e Al₂O₃).

            Atingindo um rendimento de aproximadamente 50%, seu método permitia ainda que as sobras de N₂ e H₂ fossem recicladas para produzir mais amônia.

            O processo Haber é mais um exemplo do impacto que a Química pode provocar na sociedade.

            Em 1914, no início da Primeira Guerra Mundial, a Alemanha era dependente dos depósitos de nitrato de sódio que existiam no Chile, usados na fabricação de explosivos.

            Durante a guerra, navios da marinha adversária bloquearam os portos da América do Sul e a Alemanha passou a utilizar exaustivamente o processo Haber pra produzir amônia e seus derivados usados em explosivos. Muitos analistas afirmam que a guerra teria durado menos tempo se a Alemanha não conhecesse o processo desenvolvido por Haber, um convicto patriota, que também pesquisou o uso do gás cloro como arma química de guerra. Devido a esse envolvimento com os esforços de guerra, seu prêmio Nobel de Química foi muito criticado. Interessante – e irônico – também é o fato de que Haber foi expulso da Alemanha, em 1933, por ser judeu. Certamente ele não viveu o suficiente para ver seu método contribuir na produção de alimentos para bilhões de pessoas e todas as raças.

Texto extraído do livro “Química: Realidade e contexto”, Antônio Lembo